VALENCIA
Es la capacidad de combinación que posee el átomo de un elemento para formar compuestos. Se representa por un número sin signo llamado número de valencia. En un compuesto iónico, este número está dado por el número de electrones ganados o perdidos; en un compuesto covalente está dado por el número de electrones que aporta o recibe para formar enlaces covalentes.
Ejemplos:
En el ejemplo (2) se observa que el nitrógeno forma tres enlaces covalentes normales con sus tres orbitales desapareados y un enlace dativo (aporta 2e-), por lo tanto hace intervenir sus 5e de valencia en total, razón por la cual es pentavalente.
NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O)
En un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada uno de los iones; esta carga positiva o negativa nos dará a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento.
Ejemplos:
Se observa que el número de oxidación negativo es para átomos de elementos no metálicos (por su mayor electronegatividad ganan electrones), y es positivo para los átomos metálicos (por su menos electronegatividad pierden electrones).
En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que adopta cada átomo de un elemento cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces. El átomo de mayor electronegatividad ganará electrones y el de menor electronegatividad perderá electrones.
Citemos algunos ejemplos:
El átomo de oxígeno gana 2 electrones cuando se rompen heterolíticamente los dos enlaces covalentes y cada átomo de hidrógeno pierde un electrón, por lo tanto: E.O(O) = -2 y E.O(H) = +1
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